Ny voalohany sy faharoa lalàna Faraday

Ny electrolyte manana sasany foana habetsahan'ny ions tamin'ny famantarana "Plus" sy ny "Miiba", voavoatra amin'ny alalan'ny fihetsiky ny molekiola ny akora levona ny solvent. Rehefa mitranga any an-tsaha elektrika, ions manomboka hifindra ho any amin'ny electrodes, ny tsara zozoro nanatrika ny cathode, ratsy - amin'ny anode. Rehefa tonga ny electrodes, ny ions manome azy ireo ny anjara-raharahany dia navadika ho tsy miandany ataoma, ary dia napetraka ny electrodes. Ny tsara kokoa ions ny electrodes, ny lehibe kokoa dia nahemotra ho ny akora.

Izany no fanatsoahan-kevitra isika ary afaka ny ho tonga empirically. Mandalo ny amin'izao fotoana izao amin'ny alalan'ny aqueous vahaolana varahina sulfate , ka hitandrina ny famotsorana varahina teo amin'ny cathode karbaona. Hitantsika fa misy aloha rakotra ny sosona varahina zara fa tsikaritra, dia tahaka ny amin'izao fotoana izao passante hitombo izany, sy tamin'ny maharitra andalan-teny ny fotoana tsy ampy amin'ny karbaona electrode be hatevin'ny sosona varahina, izay mora ny solder, ohatra, varahina tariby.

Ny tranga ny fitokana-monina ara-nofo eo amin'ny electrodes amin'izao fotoana izao raha mandeha mamaky ny electrolyte atao hoe electrolysis.

Nandeha namaky onja electrolysis samihafa isan-karazany ary tsara nandrefesany ny faobe ny fananany navoaka tamin'ny electrodes tsirairay ny electrolyte, ny anglisy fizika Faraday tamin'ny 1833 - 1834 taona. Nosokafako roa Lalàna ho an'ny electrolysis.

Ny voalohany dia ny lalàna Faraday manorina fifandraisana misy eo amin'ny faobe ny fananany nafahan'ny electrolysis sy ny anjara-raharaha sarobidy izay lasa namaky ny electrolyte.

Izany dia namoaka lalàna toy izao manaraka izao: faobe ny fananana izay omena nandritra ny electrolysis, isaky ny electrode dia mivantana mitanila ny habetsaky ny anjara-raharaha izay lasa namaky ny electrolyte:

M = kq,

izay M - faobe ny fitaovana izay mitokana, F - anjara-raharaha.

Ny zava-dehibe K - elektrohimicheskimy mitovy fananana. Zava-mahazatra isaky ny fananany navoaka nandritra ny electrolyte.

Raha maka ny raikipohy Q = 1 pendant, dia K = m, izany hoe electrochemical mitovy amin'ny ny fananana ho amin'izay isan'ny mitovy ny lanjan'ny fananana fidiana avy ao amin'ny electrolyte amin'ny alalan'ny mandalo ny anjara-raharaha ao amin'ny iray pendant.

Maneho amin'ny alalan'ny rijan ny anjara-raharaha amin'izao fotoana izao ny fotoana izaho sy T, dia mahazo:

M = maika.

Ny lalàna voalohany Faraday homarinana avy amin'ny teny teo amin'ny traikefa toy izao manaraka izao. Mandalo ny amin'izao fotoana izao amin'ny alalan'ny SIMIKA A, B sy C. Raha mitovy izy ireo, dia ny faobe ny fananany voafantina ao amin'ny A, B sy C dia ho raisina ho toy ny onja I, J1, I2. Ny isan'ny akora voafantina ao amin'ny A, dia mitovy isa ny boky natokana ho B sy C, hatramin'ny ankehitriny I = J1 + I2.

Ny faharoa Faraday ny lalàna mametraka ny fiankinan-doha ny electrochemical atomika mitovy ny lanjany sy ny fananany mbamin'ny Valence, voarafitra amin'ny rijan toy izao manaraka izao: electrochemical mitovy ny fananany dia ho mitanila ny atomika lanja, ary inversely mitanila ho any amin'ny valency.

Ny tahan'ny ny atomika lanjan'ny ny fananana ho amin'ny Valence simika antsoina hoe mitovy fananana. Miditra sanda io, ny faharoa ny lalàna Faraday azo namoaka fomba hafa: ny electrochemical mitovy ny fananana no mitanila ny ny simika equivalents.

Aoka Electrochemical equivalents samihafa akora ireo tsirairay avy k1 sy k2, k3, ..., kn, simika ihany equivalents ny mitovy akora x1 sy x2, x23, ..., xn, dia k1 / k2 = x1 / x2, na k1 / x1 = k2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Amin'ny teny hafa, ny tahan'ny ny ny electrochemical mitovy amin'ny ny fananana ho any ny habetsaky ny fananana izany dia tapaka ho an'ny rehetra manana izany zavatra sarobidy:

K / X = c.

Koa, ny tahan'ny ny K / X dia tapaka ho an'ny rehetra akora:

K / X = C = 0, 01036 (meq) / l.

Ny zava-dehibe dia mampiseho ny fomba maro milligram equivalents zavatra eo amin'ny electrodes Navoaka nandritra ny andalan-teny ny alalan 'ny electrolyte ny herinaratra fiampangana, mitovy amin'ny 1 coulomb. Ny lalàna faharoan'ny Faraday asehon 'ny rijan:

K = CX.

Solon'i io fomba fiteny ho an'ny K ao amin'ny lalàn'i Faraday voalohany, roa azo mitambatra ho iray hoe:

M = kq = cxq = cxIt,

izay C - amin'izao rehetra izao foana ny 0 00001036 (eq) / l.

Raikipohy ity dia mampiseho fa amin'ny alalan'ny mandalo izany koa amin'izao fotoana izao fa iray ihany no fe-potoana roa samy hafa electrolyte, dia manasaraka avy na ny fatran'ny akora simika toy ny SIMIKA momba equivalents azy.

Koa satria x = A / N, dia afaka manoratra:

M = CA / nit,

i.e., ny faobe ny fananany voafantina teo amin'ny electrodes mandritra ny electrolysis ho mitanila mivantana ny ny atomika lanja, amin'izao fotoana izao, ny fotoana, ary inversely mitanila ny valency.

Ny lalàna faharoan'ny Faraday ho electrolysis, ary koa ny voalohany, manaraka mivantana avy ao amin'ny toetry ny Ion ankehitriny ao amin'ny vahaolana.

Faraday ny lalàna, Lenz, ary koa ny maro hafa malaza fizika nitana anjara toerana lehibe teo amin'ny tantara sy ny fampandrosoana ny fizika.