Andeha isika hijery ny fomba hanorenana tsivaky. Ataovy ao an-tsaina fa dia ho tanterahina ihany ny modely. Amin'ny fomba fanao ataoma no tena sarotra rafitra. Fa noho ny fivoaran'ny toe-draharaha ankehitriny isika dia afaka soa aman-tsara na dia manazava sy milaza mialoha ny fananan ' simika singa (na dia tsy izy rehetra). Noho izany, inona no faritra firafitry ny tsivaky? Izay "nanao"?
Ny planeta modely ny tsivaky
Nisy nanolo-kevitra voalohany ny Danoà fizika Niels Bohr tamin'ny 1913. Ity no voalohany atomika teoria ny rafitra mifototra amin'ny zava-misy ara-tsiansa. Ankoatra izany, dia nametraka ny fototry ny voambolana thematic ankehitriny. Tsy mamokatra poti elektrôna rotational mihetsika manodidina Ny tsivaky eo koa io toro lalana toy ny planeta manodidina ny masoandro. Bohr soso-kevitra fa afaka ihany no misy eo amin'ny Mihodidina izay tanteraka amin'ny lavitra sasany avy amin'ny vihy. Nahoana no toy izany, ny mpahay siansa amin'ny toerana ny siansa dia tsy afaka manazava izany, fa ny toy izany modely potdtverzhdalas fanandramana maro. Mba hilaza izay ho ampiasaina Mihodidina integers, manomboka amin'ny vondrona, izay nandamina ny fototry akaiky indrindra. Mihodidina Ireo rehetra ireo dia antsoina koa hoe sosona. Y ny hidrôzenina Atom sosona iray ihany, izay iray ary mihodinkodina elektronika. Saingy sarotra kokoa ny ataoma ambaratonga. Mizara ho izy ireo singa izay mety mitambatra akaiky amin'ny angovo elektrôna. Noho izany, efa manana ny faharoa roa sublevels - 2s sy 2p. Ny fahatelo dia manana telo - 3s, 3p sy 3D. Sy ny sisa. Voalohany, "mponina amin'ny" akaiky kokoa ny fototry ny sublevels, ary avy eo dia ela. Tsirairay amin'izy ireo ihany no afaka ho raisina ny iray elektrôna maro. Saingy tsy izany no farany. Zana-sosona tsirairay dia zaraina ho orbitals. Andao mandany ampitahaina amin'ny fiainana ara-dalàna. Ny elektronika rahona ny tsivaky raha oharina amin'ny tanàna. Sehatra - arabe ity. Sublevel - manokana trano na trano. Orbital - trano. Ao amin'ny tsirairay amin'izy ireo "velona" iray na roa elektrôna. Izy rehetra, manana adiresy manokana. Izany no voalohany izany drafitra ny rafitra atomika. Ary farany, ny momba ny e-mail: izy ireo tapa-kevitra ny andian-isa izay antsoina hoe "atsangana hitondra".
Ny ahevaheva modely ny tsivaky
Saingy rehefa mandeha ny fotoana, ny planeta modely no nohavaozina. ny faharoa kevitra ny rafitra atomika, tsy nisy nanolo-kevitra. Tsy lavorary kokoa, ka mamela anao hanazava ny vokatry ny fanandramana azo ampiharina. Ho solon'ny tonga ny andiany voalohany ny modely ao amin'ny tsivaky, izay manolotra Schrodinger. Nisy efa manjaka fa ny elektronika afaka haneho ny tenany, tsy toy ny sombiny, fa koa toy ny onja. Ary inona no Schrodinger? Nampiasa ny mira izay mamaritra ny mihetsika ny onja tamin'ny telo-toerana amin'ny lafiny. Noho izany, tsy afaka mahita ny lalan'ny mihetsika iray elektronika ao Ny tsivaky, ary ny mety ho mamantatra Rehefa nandeha ny fotoana. Mitambatra ny teorian'ny roa, ny fampianarana fototra poti any ambaratonga manokana, sublevels sy orbitals. Ao amin'io modely ny mampitovy mifarana. Raha hanonona ohatra iray - in ahevaheva teorian'ny ny orbital dia ny faritra misy ny elektronika no ho hita amin'ny mety ho 95%. Ao amin'ny toerana sisa rehetra dia 5% .But amin'ny farany dia niova fa ny endri-javatra ny firafitry ny ataoma no mifanitsy amin'ny fampiasana ny modely ahevaheva, na dia teo aza ny zava-misy fa ny voambolana mahazatra ampiasaina.
Ny foto-kevitra ny mety amin'ity raharaha ity
Nahoana no ampiasaina ny teny hoe? Heisenberg tamin'ny 1927 voarafitra amin'ny rijan ny fitsipiky ny tsy fahazoana antoka, izay ankehitriny dia ampiasaina mba hilazana ny mihetsika ny microparticles. Izany dia mifototra amin'ny ny maha samy hafa avy amin'ny vatana ara-batana tsotra. Inona moa izany? Classical haihetsika dia Nihevitra fa ny olona iray dia afaka mandinika ny tranga, tsy fiantraikany azy ireo (fandinihana ny eny amin'ny lanitra). Nalaina avy Ireo antontan-kevitra dia afaka manao kajy izay misy ny zavatra iray dia amin'ny fotoana manokana. Fa ny zavatra tsy maintsy ho samy hafa ao amin'ny orinasa madinika. Araka izany, ohatra, mba hitandrina ny elektronika tsy mahakasika izany, ankehitriny dia tsy azo atao satria ny hery sy ny poti fitaovana tsy ampy. Izany mitarika ho amin'ny zavatra fanovana ny toerana misy ny sombiny iray fototra, ny fanjakana, ny tari-dalana, ny hafainganam-pandeha sy ny masontsivana hafa. Tena tsy misy dikany ny miresaka momba ny fepetra arahana marina. Ny fitsipika tsy fahazoana antoka milaza amintsika fa tsy misy azo atao ny manao kajy ny tena leha ny elektronika manodidina ny fototry ny sidina. Afaka ihany no maneho ny mety hahita sombiny ao amin'ny faritra ny toerana nomena. Izany no endri-javatra toy izany dia manana ny firafitry ny ataoma ny singa simika. Anefa dia tokony ho heverina ihany no azo ampiharina mpahay siansa ao amin'ny fanandramana.
Ny fifehezan 'ny tsivaky
Fa aoka ny hifantoka amin'ny famerenana toerana manontolo. Noho izany, ho fanampin'ny heverina tsara elektronika akorany, ny faharoa dia ny singa fototry ny tsivaky. Izany dia ahitana ny tsara voampanga prôtôna sy netrôna tsy miandany. Isika rehetra tsara ny tabilao. Ny isan'ny singa tsirairay mifanaraka amin'ny isan'ny prôtôna fa. ny isan'ny netrôna mitovy amin'ny fahasamihafana eo amin'ny faobe ny tsivaky sy ny isan'ny prôtôna. Mety ho deviations avy ity fitsipika ity. Avy eo dia milaza fa ny isotopes singa iray no eo. Ny faritra firafitry ny tsivaky dia fa "manodidina" ny elektronika akora. Ny isan'ny elektrôna dia matetika mitovy ny isan'ny prôtôna. Massa haharitra eo ho eo 1840 heny mihoatra noho ny an'ny ny voalohany, ary eo ho eo mitovy ho lanjan-neutron. Ny nipoaka ny fototra dia tokony ho 1/200000 atomika savaivony. dia manana endrika boribory. Izany hoe, amin'ny ankapobeny, ny firafitry ny ataoma ny singa simika. Na dia eo aza ny fahasamihafana eo amin'ny Lamesa sy ny fananana, dia mijery ny momba izany.
Mihodidina
Ankoatra ny zava-misy fa ny tetika toy izany ny rafitra atomika, tsy afaka ny hangina ny momba azy ireo. Noho izany dia misy ireo karazana:
- s. Manana endrika boribory.
- p. Izy ireo dia mitovy amin'ny valo volumetric na ny ampela.
- F sy f. Manana teny izay zara raha sarotra mamaritra ny fiteny ofisialy.
Electronic karazana tsirairay afaka amin'ny mety ho 95% ao amin'ny orbitals isanisany. Fa ny fanazavana dia tokony ho raisina aseho tony, satria izany fa saro-takarina modely matematika, fa tsy ny ara-batana tena zava-misy ny toe-javatra. Fa izany rehetra izany dia manana hery vinavina tsara mikasika ny fananan 'molekiola simika ary na dia ataoma. Ny lavitra avy amin'ny fototry ny ambaratonga, dia vao mainka elektrôna azo apetraka eo amboniny. Noho izany, ny isan'ny orbitals azo atao ny kajy manokana amin'ny fampiasana ny raikipohy: x 2. Aiza X no isan'ny ambaratonga. Ary satria orbitals afaka handraisana ny ambony indrindra ny elektrôna roa, dia hahita ny isa farany raikipohy dia toy izao manaraka izao: 2x 2.
Mihodidina: angon-drakitra ara-teknika
Raha miresaka momba ny rafitry ny fluor Atom, dia telo orbitals. Izy rehetra dia feno. Angovo orbitals in sublayer iray ihany. Mba tsipelina izy ireo, manampy ny sosona maro: 2s, 4p, 6d. Tsy hiverina hiresaka momba ny firafitry ny fluor tsivaky. Izy no roa s- iray sy ny t-sublayer. Manana sivy prôtôna sy ny isan'ny elektrôna iray ihany. Voalohany, S-ambaratonga iray. Zavatra tsy elektrôna roa. Ary ny faharoa S-ambaratonga. More roa elektrôna. Ary feno 5, p-danja. Ity ny trano. Rehefa avy namaky ireto lohateny manaraka ireto dia afaka manokana manao ny dingana ilaina sy ho azo antoka. Raha miresaka momba ny ara-batana fananan 'halogens izay ahitana fluor, dia tokony homarihina fa, na izy ireo ao amin' ny vondrona, tsy mitovy tanteraka ny toetra mampiavaka. Noho izany, ny hafanana mangotraka ny fiaretana -188 ny 309 degre Celsius. Koa nahoana izy ireo no tafaray? Rehetra noho ny simika fananana. Halogens rehetra, ary indrindra ambony noho oxidizing fluoro manana fahaiza. Izy ireo rehefa miaraka amin'ny metaly, ary mety hiteraka tena mari-pana ao amin'ny efitra tsy misy olana.
Ahoana no mba hameno ny mihodina?
Inona no fitsipiky ny fitsipika sy ny elektrôna dia hita? Azonao atao ny mitady telo lehibe, ny fehezanteny izay efa Nanatsotra ny fahatakarana tsara kokoa:
- Ny fitsipiky ny kely hery. Elektrôna mazàna mba hameno ny orbitals mba ny mitombo hery.
- Ny Pauli toro lalana. Tamin'ny orbital iray tsy azo hita mihoatra ny roa elektrôna.
- Hund ny fitondran'i. Tao anatin'ny iray maimaim-poana Afrika elektrôna mameno orbital aloha ary avy eo dia mitambatra tsiroaroa.
Kanefa kosa raha ny amin'ny famenoana dia hanampy ny rafitra potoana Mendeleev, ary ny firafitry ny tsivaky amin'ity tranga ity dia ho tsara kokoa takarina eo amin'ny lafiny sary. Noho izany, amin'ny asa azo ampiharina amin'ny fanorenana ny faritra singa, dia ilaina ny mitandrina azy amin'ny tanana akaiky.
ohatra
Ny mamintina ny zavatra rehetra nanao hoe: Article, dia azo atao ny manao ny santionany toy ny tsivaky, elektrôna zaraina any amin'ireo sehatra ireo, sublevels sy orbitals (izany hoe, inona no ambaratonga fanahafana). Dia azo aseho ho toy ny raikipohy ny angovo sary ho toy ny faritra na sosona. Ireto misy fanoharana tsara indrindra, izay hanampy amin'ny mandinika akaiky kokoa hahatakatra ny firafitry ny tsivaky. Noho izany, ny voalohany feno ny ambaratonga voalohany. Ao anatin'izany iray ihany no zana-sosona, izay iray ihany orbital. Ambaratonga rehetra feno sequentially avy kelikely kokoa. Voalohany, ao anatin'ny iray ny iray sublayer elektronika no napetraka tamin'ny orbital tsirairay. Avy eo mamorona roa. Sy ny fisian'ny dia mifamadika ny foto-kevitra iray hafa ilaina. Ary ankehitriny ianao dia afaka ny tenanao hahalala an'izay hitranga amin'ny rafitry ny azota na fluor (izay voaresaka tany aloha). Voalohany, dia mety ho kely sarotra, nefa afaka hifantoka amin'ny sary. Ndeha isika Diniho, mazava sy ny firafitry ny azota tsivaky. Tsy dia manana prôtôna 7 (niaraka tamin'ny mpampakatra netrôna ny fototry) ary toy izany koa ny isan'ny elektrôna (izay mamaritra ny elektronika akora). Voalohany, S-feno ambaratonga voalohany. 2 elektrôna eo amboniny. Avy eo tonga ny faharoa S-ambaratonga. Izany ihany koa ny 2 elektrôna. Ary ny telo hafa dia hita ao amin'ny ny t-ambaratonga no toerana tsirairay amin'izy ireo dia iray orbital.
famaranana
Araka ny hitanao, ny firafitry ny tsivaky - dia tsy foto-kevitra sarotra toy izany (raha toa ka manatona azy ny toeran'ny sekoly iray Mazava ho azy fa ny simia, mazava ho azy). Ary ny hahatakatra ity lohahevitra ity dia tsy sarotra. Farany Te-hiresaka momba ny endri-javatra sasany. Ohatra, niresaka momba ny rafitry ny oksizenina ataoma iray, dia fantatrareo fa izaho efa valo prôtôna sy netrôna 8-10. Ary satria mazàna rehetra voajanahary mankany equilibrium, oksizenina roa ataoma mba hanangana môlekiola iray izay unpaired roa elektrôna mamorona covalent fatorana. Toy izany koa, miovaova endrika hafa oxygène molekiola - Ozone (O 3). Ny fahafantarana ny firafitry ny oksizenina tsivaky, afaka ny ho tsara raikipohy oxidation fanehoan-kevitra, izay tafiditra indrindra fananana mahazatra eto an-tany.