Van't Hoff antony

Isotonic vahaolana - manokana vondrona ny vahaolana, izay mampiavaka ny osmotic tsindry. Izany dia zava-dehibe toy izany, izay mampiavaka ny ranon-javatra ao amin'ny vatana, toy ny hoe: ra ranon-dra, ny ranomaso, atody, sy ny sisa. Ireo rehetra ireo ranon-javatra ireo postoyannoem tsindry any amin'ny faritr'i 7.4 ATM. Noho izany, raha nampidirany tao an-vatana mba nampidirina, ny osmotic tsindry 'ny rano dia ho torotoro, dia ho ringana tahaka ny mandanjalanja toy izany koa.

Mba hanomanana ny vahaolana toy izany ianao, dia mila manao kajy ny sasany. Ny malaza indrindra fomba fotsiny dia tsy mitondra izany ny lafin-javatra Hoff van't isotonic. Noho izany, misy afaka manao kajy isotonic vahaolana fitanan'i ny voatsatso fananany, izay tsy ny electrolyte. Ny osmotic fanerena, ny habetsaky ny vahaolana, ary ny mari-pana fiankinan-doha dia indrindra izay naneho Clapeyron mira. Izany no ampiasaina amin'ny fanajana ny hiova vahaolana, toy ny araka ny lalàn 'van't Hoff, ny akora levona ao amin'ny ranon-javatra dia hitondra tena toy izany koa ho toy ny entona sy noho ny azy ireo mampihatra ny antsoina hoe lalàna entona.

Van't Hoff antony - izany na inona na inona, tahaka ny fikirana, izay mampiavaka ny fitondran-tena ny zavatra na inona na inona vahaolana. Raha niresaka momba ny isa mitovy ny Van't Hoff lafin-javatra mitovy ny tahan'ny ny isa Collegiate fananana sarobidy nozakain 'ny vahaolana iray ihany ho fananana nonelectrolyte, ary toy izany koa fitanan'i, raha masontsivana hafa rehetra mbola niova.

Ny ara-nofo dikan'ny isotonic coefficient lasa mazava avy amin'ny famaritana ny tsirairay Collegiate fikirana. Izy rehetra dia miankina amin'ny ny fitanan'i ny fananany ao an-sombiny vahaolana. Nonelectrolytes tsy hanao ny dissociation fanehoan-kevitra, na izany aza, tokana molekiola tsirairay ny fananany dia ho isaky ny sombiny. SIMIKA, ao amin'ny dingan'ny solvation dia tanteraka na amin'ny ampahany na mikorosy fahana ho ions, dia toy izany no mamorona poti maro. Raha ny fandehany fa ny colligative fananana dia miankina amin'ny isan'ny poti voarakitra ao isan-karazany, i.e. ions. Noho izany, isotonic coefficient dia ho fifangaroan'ny vahaolana tsirairay samy hafa karazana sombiny. Raha mandinika ny vahaolana ny eau de javel, dia hita fa ahitana karazana telo poti: cations ny kalsioma hypochlorite, ary koa ny klôro - anions. Isotonic coefficient dia mampiseho fa ny electrolyte vahaolana manana kokoa noho ny any tsy poti-electrolyte vahaolana. Coefficient dia miankina amin'ny fananana raha mba misy dia Nizara roa ny ions - tsy hafa noho ny dissociation fananany.

Koa satria matanjaka tanteraka SIMIKA dia nanala sarona dissociation rafitra, dia rariny ny manantena fa ny Van't Hoff lafin-javatra amin'ity raharaha ity dia mitovy ny isan'ny ions voarakitra ao amin'ny molekiola. Na izany aza, raha ny marina, ny coefficient foana sarobidy kely noho ny vidiny, kajy mampiasa Eq. Toerana io dia mifototra amin'ny 1923 ny Debye sy Hiickel. Izy ireo voarafitra amin'ny rijan ny teoria ny mafy SIMIKA: ny ions dia tsy ho vato misakana hifindra, araka izany dia hanangana solvation akorany. Koa izy ireo dia mbola manao amin'ny tsirairay, nitarika farany ny fananganana ny vondrona toy izany mba hangozohozo eo amin'ny lalana iray ny vahaolana. Izany no antsoina hoe ionic fikambanana sy ny Ion tsiroaroa. Dingana rehetra no hitranga ao amin'ny vahaolana mba misy na dia vitsy poti.

Fifandraisana ny ions manomboka nihalefy ny herin'ny toy ny mari-pana dia hitsangana ary koa ny hihavitsy ny mifantoka. Rehetra noho ny zava-misy fa ao amin'io tranga nihena sy ny mety ho fihaonana ny poti samihafa ao amin'ny vahaolana.