Azota hakitroky

Azota - singa simika ny rafi-potoana, ny taratasy voatonona N sy manana dingana maro 7. Misy môlekiola N2, ahitana ataoma roa. Simika io dia colorless, odorless sy matsatso mandatsa-dranomaso tahaka ny fitsipika inert ambanin'ny toe-piainana. Ny hakitroky ny toe-piainana ara-dalàna eo ambany azota (amin'ny 0 ° C sy ny fanerena ny 101,3 kPa) dia mitovy amin'ny 1.251 g / dm3. Ny singa dia ampahany amin'ny tany ny rivotra iainana ao amin'ny habetsahan'ny 78,09% ny ny boky. Ny voalohany dia hita ho toy ny singa fototra ny rivotra Scottish dokotera Daniel Rutherford tamin'ny 1772.

Rano azota dia cryogenic rano. Amin'ny rivotra fanerena azy amin'ny vay - 195,8 ° C. Noho izany, dia azo tehirizina ihany mitokana fanaka, izay vy fiara mifono vy an'ny liquified gazy na Dewar siny hoditra. Ihany amin'ity tranga ity dia azo tehirizina na taterina tsy misy fatiantoka noho ny lasa etona. Toy ny ranomandry maina (ZARY RANO gazy karbonika, raha tsy izany dia fantatra amin'ny anarana hoe ny gazy karbonika), ranoka azota no ampiasaina ho toy ny refrigerant. Ankoatra izany, io no ampiasaina ho an'ny cryopreservation ny ra, pananahana sela (tsirinaina sy ny atody) ary koa ny hafa sy ny fitaovana santionany biolojika. Nitaky izy, sy amin'ny fomba fanao pitsaboana, ohatra ao amin'ny fanesorana cryotherapy kista sy nahitana aretin-koditra eo amin'ny hoditra. ranon-javatra mitovy 0,808 azota hakitroky g / cm3.

Kamban-teny manan-danja industrially Maro toy ny nitric asidra, amoniaka, organika nitrates (baomba, solika) sy cyanides ahitana N2. Tena mafy fatorana elemental azota ao amin'ny molekiola mahatonga ny olana noho ny fandraisana anjara amin'ny fanehoan-kevitra simika, dia noho ny inertia eo ambany fitsipika fepetra (mari-pana sy ny fanerena). Anisan'izany ireo N2 antony dia zava-dehibe eo amin'ny siansa sy ny indostria maro saha. , Ohatra, dia ilaina foana amin'ny situ tsindry eo amin'ny fitrandrahana ny solika na ny gazy. Any ny azo ampiharina na ara-tsiansa dia mitaky fampiharana ny fantatrareo izay ny hakitroky ny azota amin'ny tsindry manokana sy ny mari-pana. Avy amin'ny lalàn'ny fizika sy ny thermodynamics dia fantatra fa ao amin'ny boky tsy tapaka miaraka amin'ny fitomboan'ny hafanan'ny hampitombo ny tsindry sy ny hakitroky ny gazy, ary mifamadika amin'izay.

Rehefa ary nahoana isika no tokony ho fantatsika ny hakitroky ny azota? Kajy izany fikirana no ampiasaina rehefa nanaovany dingana mitranga mampiasa N2, ao amin'ny laboratoara sy ny orinasa mpamokatra entana. Amin'ny alalan'ny fampiasana ny fantatra lanjan'ny ny hakitroky ny gazy, dia azo atao ny kajy ny lanjan'ny boky iray. Ohatra, dia fantatra fa mandray ny entona boky eo ambany fepetra ara-dalàna ny 20 dm3. Amin'ity tranga ity, dia azo atao ny kajy ny lanja: M = 20 • 1,251 = 25,02 h Raha toe-piainana hafa noho ny faneva, ary ny fantatra boky ny N2 ambany ireo toe-javatra, dia tsy maintsy aloha mahita (ho an'ny Directories), ny hakitroky ny azota amin'ny voafaritra fanerena sy ny mari-pana, ary io sanda io dia maro ny boky nipetrahan'ny ny entona.

Toy izany kajikajy dia nentina teo amin'ny famokarana ao amin'ny fanomanana ny dingana ara-nofo mizana ny vondrona. Izy ireo noho ny fitondran-tena ilaina ny teknolojia dingana, fifantenana ny instrumentation, fikajiana ny masontsivana ara-teknika sy ara-toekarena, sy ny maro hafa. Ohatra, rehefa avy nijanona simika famokarana fitaovana rehetra sy ny fantsona tsy maintsy alohan'ny fanokafana sy terminal mba ho diovina amin'ny iray no namboarin'ny inert entona - azota (izany no mora indrindra, ary indrindra azo noho ny, ohatra, hélium na argon). Matetika, dia tsofina toy izany N2 dia be, izay imbetsaka ny boky ny fiara na ny fantsona, ny hany fomba mba hanesorana amin'ny rafitr'ity tontolo ity flammable sy mampiakatra fofona entona ary hanafoana ny fipoahana na afo. Mikasa ny asa nijanona teo anatrehan'i fanamboarana, teknisianina, satria fantatrareo ny boky sy ny hakitroky ny rafitra dia foana ny azota, N2 kajy faobe, izay no takina noho ny fifofofofon'ny.

Mba hanatsorana ny kajikajy, izay tsy mitaky fametrahana mazava tsara, tena milaza fa ho amin'ny entona mandatsa-dranomaso sy mampiasa tsara ny lalàna Avogadro. Koa satria ny lanjan'ny 1 Rol ny N2 amin'izay isan'ny mitovy amin'ny 28 grama, ary ny 1 tandra misy boky iray tena tsara entona mitana 22.4 litatra, ny azota hakitroky dia mitovy amin'ny 28 / 22.4 = 1.25 grama / litatra = 1.25 g / dm3. Ity dia azo ampiharina ny fomba haingana mahita ny hakitroky isaky ny mandatsa-dranomaso, tsy N2. Izany no matetika ampiasaina amin'ny fandalinana laboratoara.